Tato stránka by Vám měla dát odpověď na otázku, co to jsou chemické rovnice a k čemu vlastně jsou. Názorně si to předvedeme na rovnici reakce rozpouštění mědi v kyselině dusičné.
Existují zhruba tři úhly pohledu:
Molekulární
3 molekuly Cu + 8 molekul HNO3 ==> 1 molekula H2O
+ 2 molekuly NO + 3 molekuly Cu(NO3)2
Ten nejintuitivnější pohled na chemické rovnice je z hlediska molekulového. Chemickou rovnici bereme
jako zápis chemického děje, kde do reakce vstupují nějaké molekuly a nějaké molekuly z ní zase vystupují.
Molární
3 moly Cu + 8 molů HNO3 ==>
1 mol H2O + 2 moly NO + 3 moly Cu(NO3)2
Na chemickou rovnici se díváme jako na zápis látkových množství výchozích látek (reaktantů), které vstupují do reakce,
a produktů, které z reakce vystupují. Látkové množství se uvádí v molech. Jeden mol obsahuje
6,022*1023 molekul.
Hmotnostní
3*63,5 gramů Cu + 8*63 gramů HNO3 ==> 1*18 gramů H2O
+ 2*30 gramů NO + 3*187,6 gramů Cu(NO3)2
Pomocí molární hmotnosti jednotlivých látek M si můžeme chemickou rovnici napsat jako hmotností bilanci reaktantů a produktů.
Tento tvar, nebo spíše aplikace hmotnostního chápání chemických rovnic je nejdůležitější, protože nám pomáhá stanovit
přesnou hmotnost jednotlivých reaktantů a produktů.
Pokud Vás zajímá problematika vyčíslování chemických rovnic, klikněte zde.